Атом Бора

Датский физик Нильс Бор применил новую квантовую концеп­цию к атому. Бор родился в Копенгагене, в богатой семье. В юности он был известным футболистом: вместе с братом играл в лучших национальных командах. Бор учился в Копенгагенском универси­тете и защитил диссертацию в 1911 году. Поворотной точкой в его карьере стала работа в Англии после защиты диссертации. Вначале Бор поехал в Кембридж, но после знакомства с Резерфордом решил переехать в Манчестер. Это было как раз то время, когда Резерфорд подтвердил своими экспериментами с альфачастицами «модель солнечной системы» для атома.

Атом Бора

Все атомы одного элемента одинаковы, однако простая модель Солнечной системы не указывает точно, где должны располагаться электроны в этих атомах. В самой Солнечной системе нет жестких физических ограничений того, на каких расстояниях от Солнца мо­гут располагаться планеты. Скажем, орбита Земли могла бы быть немного больше или немного меньше, чем она есть. И еще одна про­блема этой модели: обращающийся по орбите электрон похож на колеблющийся заряд в антенне и поэтому должен излучать энергию с частотой своего орбитального движения. Но, в отличие от антенны радиостанции, у электрона нет внешнего источника энергии. В кон­це концов потеря энергии должна привести к падению электрона на ядро атома.

Именно над этими проблемами Бор размышлял в Манчестере. Только через два года он смог найти решение. Один из друзей уго­ворил его посмотреть на формулу спектральных линий водорода, которые Бальмер открыл на несколько десятков лет ранее. «Когда я увидел формулу, то сразу же все понял», — сказал Бор год спу­стя. Он предположил, что в атоме водорода электрон находится на орбите вокруг протона и их связывает электрическое притяжение. По мнению Бора, в отличие от планет Солнечной системы, у всех атомов данного элемента Возможны только определенные радиу­сы орбит. Во всем остальном электрон может подчиняться законам механики.

Другим отклонением от стандартной физики было требование Бора, чтобы Электрон, двигаясь по разрешенной орбите, не из­лучал. Это противоречит теории электромагнитного излучения. Но Бор связал излучение с другим явлением — с изменением орбиты электрона. Каждая круговая орбита электрона обладает определен­ной энергией, которая тем больше, чем дальше от протона находит­ся эта орбита. Электрон может перепрыгнуть с верхней (то есть бо­лее далекой) орбиты на нижнюю, излучив при этом фотон, энергия которого соответствует разности энергий этих двух орбит. И наобо­рот, электрон может захватить пролетающий мимо фотон с энерги­ей, необходимой для его перехода на более высокую орбиту.

Атом Бора

А поскольку разрешены орбиты только с определенной энерги­ей, то между ними возможны только определенные разности энер­гий и соответствующие им фотоны. Вспомните ступеньки лестницы: вы не сможете стоять на или перепрыгнуть через половину ступени, вы можете шагать только через целое число ступеней. Так как вели­чина энергии фотона связана с его длиной волны, то лишь опреде­ленные длины волн могут присутствовать в излучении атома водо­рода. Формула Бальмера связывает длины волн с целыми числами. Бор понял, что это номера орбит в порядке увеличения их расстоя­ния от ядра. Например, серия бальмеровских линий излучается, когда электрон в атоме водорода прыгает на орбиту номер 2 с более высоких орбит.

Отклики на статью были самые разные, начиная с замеча­ния лорда Рэлея: «Я не вижу в статье ничего полезного» до восторга, с каким принял статью Эйнштейн. Эйнштейн признался, что у него были такие же мысли, но не хватило смелости дать им ход.

В 1919 году Бор стал профессором теоретической физики в Ко­пенгагене. Для продолжения его исследований был создан специаль­ный институт, впоследствии один из ведущих центров по развитию Атомной физики, Место, где могли встречаться ученые из разных уголков мира, что было непросто после Первой мировой войны.

Модель Бора настолько хорошо описывает излучение атома, что постепенно ее стали считать реальной. Но потребовалось ее развитие. Арнольд Зоммерфельд (1868-1951) начал использовать модель атома с эллиптическими орбитами электронов. Он считал, что, наряду с круговой орбитой, электрон может иметь и эллипти­ческую орбиту того же диаметра. Позже от движения электронов по орбитам вообще отказались, и от первых моделей с орбитами оста­лась лишь идея об энергетических уровнях. Атом может перейти на уровень с большей энергией, то есть — Возбудиться. После того как пройдет возбуждение, атом испускает фотон.

    Похожие статьи из категории: Странности микромира
  • Единство волн и частиц

    Проникнув в тайны строения вещества, мы вновь можем вер­нуться к свету. Как нам уже известно, в XIX веке волновая теория восторжествовала над более ранней теорией Ньютона о частицах света — […]

  • Здравый смысл и реальность

    Квантовая физика оказалась очень точной в объяснении свойств материи, и в этом смысле она «правильная». Однако концептуальные основы квантовой теории все еще обсуждаются и изучаются. Явления микромира настолько отличаются от […]

  • Структура атомов

    Развитие квантовой теории позволило понять структуру атома: почему атомы каждого элемента обладают характерными химиче­скими свойствами, как атомы объединяются в химические соедине­ния и многое другое. Вычисления в квантовой механике основаны на […]

  • Расплывчатые частицы: принцип неопределенности Гейзенберга

    Главная особенность квантовой механики заключена в ее веро­ятностной природе, сформулированной Максом Борном в 1926 году. Вместо того чтобы говорить о точных значениях физических вели­чин, есть возможность описать только распределение вероятности […]

  • Механика атомов

    Новая теория для механики атомных явлений была названа квантовой механикой. Первый шаг к ее открытию сделал немецкий физик Вернер Гейзенберг. Немного позже была разработана кван­товая электродинамика для описания электромагнитных явлений […]

Добавить комментарий

Ваш e-mail не будет опубликован. Обязательные поля помечены *