Модель Бора и спектроскопические законы Кирхгофа

Модель атома Бора прекрасно объясняет эксперимен­тальные законы спектроскопии, открытые Кирхгофом. В тонком слое горячего газа атомы сталкиваются друг с дру­гом, забрасывая электроны на высокие орбиты. Вскоре они спрыгивают на орбиты нижних уровней. В результате атом излучает’ фотоны, энергия которых соответствует разности энергий орбит.

Поэтому спектр газа состоит из ярких эмис­сионных линий (II закон Кирхгофа). Когда излучение про­ходит через тонкий слой газа, в нем поглощаются только те фотоны, которые обладают энергией, необходимой электро­ну для подъема с нижней на верхнюю орбиту. Таким обра­зом, линии поглощения образуются на тех же местах в спек­тре, где возникают яркие эмиссионные линии (III закон Кирхгофа). В плотном слое газа и в твердом теле атомы рас­положены очень близко друг к другу, поэтому они возмуща­ют электронные орбиты друг друга. Орбиты сдвигаются со своих обычных расстояний от ядра. В результате происходят переходы разных типов и излучаются фотоны со всевозмож­ными длинами волн. Так возникает непрерывный спектр (I закон Кирхгофа).

Хотя идеи Бора были верны, предложенная им конкретная кар­тина строения атома, как выяснилось, не имеет реального физиче­ского основания. Многие физические законы микромира совершен­но не похожи на те, которым подчиняются окружающие нас предме­ты. Ни механику Ньютона, ни электромагнитную теорию Максвелла нельзя напрямую применять к явлениям атомного масштаба.